CUESTIONARIO DE BIOQUIMICA

1.- ¿De dónde proviene la principal fuente de energía de los carbohidratos?

R.-De las harinas, pastas, azucares y almidones.

2.- Explica la clasificación de los carbohidratos.

R.- Monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.

Monosacáridos.- Esta formada por una sola cadena.

Disacáridos.- Esta formado por la unión de 2 monosacáridos se da mediante un enlace de monocarbonolico.

Polisacáridos.- Es la unión de 2 o más de monosacáridos.

3.- ¿Que son los lípidos?

R.- Son conjuntos de moléculas orgánicas y están formadas por carbono e hidrógeno.

4.- Menciona y explica las funciones de los lípidos.

R.- Son cuatro tipos de funciones.

v  Función de reserva.- en los animales principal fuente de energía.

v  Función de estructural.- Están formadas por vi capas de las membranas.

v  Función catalizadora.- Mensajeras, químicas y hormonal.

v  Función transportadora.- Facilita determinadas reacciones químicas.

5.- ¿Cual es la clasificación de los lípidos?

R.- Simples y complejos.

6.- ¿De dónde surge la palabra Vitamina?

R.- Cuando se creía que eran necesarias para la vida y que eran factores para el crecimiento.

7.- ¿Cual es la clasificación de las vitaminas y explica cada una de ellas?

R.- Liposolubles.- Se consume con ciertas grasas para su absorción.

     Hidrosolubles.- Se diluye en agua para su absorción.

8.- ¿Con que otro nombre se le conoce a la vitamina D y para qué sirve?

R.- Calciferol o antirraquítica y sirve para regular y mejorar la absorción de calcio y fósforo.

9.-¿Qué son las proteínas?

R.- Son macromoléculas de masa molecular formadas por aminoácidos unidos mediante enlaces pepiticos y están formadas por carbono.

10.- ¿Cual es la clasificación de las proteínas y mencionar su subclasificacion?

R.- Según su forma y función biológica.

Subclasificacion.- Fibrosa y Globulares.

Fibrosas.-Son cadenas polipeptidas largas son insolubles en agua (Soluciones como el colágeno elastina y queratinas).

Globulares.- Se caracterizan por doblar sus cadenas en una forma esférica como son los anticuerpos, los interferones, hemoglobina, apolipoproteinas, caseína y mioglobina.

LOS CARBOHIDRATOS

I.                    DEFINICIÓN.

Los carbohidratos son los compuestos orgánicos más abundantes de la biosfera y son los más diversos. Comúnmente se pueden encontrar en los vegetales o en los tejidos animales. Estos aportan la energía necesaria para llevar a cabo todas las actividades celulares vitales.

II.                  CLASIFICACIÓN DE LOS CARBOHIDRATOS, SEGÚN SU COMPOSICIÓN.

Los carbohidratos, de acuerdo a su composición, pueden ser:

Simples:

·         Monosacáridos: También conocidos como azúcares sencillos, estos están constituidos por una unidad de polihidroxialdehído o polihidroxicetona (glucosa o fructosa).

·         Disacáridos: Están formados por la unión de dos monosacáridos iguales o distintos (lactosa, maltosa, sacarosa, etc.).

·         Oligosacáridos: Contienen de dos a diez unidades de monosacáridos unidos mediante enlaces glucosídicos.

Complejos:

·         Polisacáridos: Se encuentran formados por la unión de más de veinte monosacáridos simples. Estos desempeñan dos funciones biológicas principales: a) una como almacenadores de combustible (almidón, glucógeno y dextranos) y, b) como elementos estructurales (celulosa y xilanos).

III.                FUNCIÓN DE LOS CARBOHIDRATOS EN EL CUERPO HUMANO.

Las funciones principales de los carbohidratos son:

a)      Al haberse ingerido los carbohidratos, éstos se hidrolizan a la glucosa. Esta es de suma importancia para el correcto funcionamiento del sistema nervioso central.

b)      Ayuda al metabolismo de las grasas e impiden la oxidación de las proteínas.

c)       Su función energética, ya que ocupan el primer lugar en el requerimiento de nutrientes diarios, ya que aportan el combustible para realizar funciones orgánicas, físicas y psicológicas del organismo.

IV.                CONCLUSIÓN.

Los carbohidratos son el combustible necesario que el cuerpo humano necesita para llevar a cabo las actividades diarias, estos por su composición pueden ser simples o complejos. Los primeros pueden ser de 3 tipos: monosacáridos, disacáridos y olisacáridos. Mientras que los complejos solo pueden ser polisacáridos.

V.                  BIBLIOGRAFÍA.

·         http://bioqumicaenelsigloxxi.blogspot.com/2010/02/carbohidratos.html

·         http://www.zonadiet.com/nutricion/hidratos.htm

·         http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=57

EL AGUA

I.            ¿QUÉ ES EL AGUA?

Para comenzar a abordar este tema, tenemos que saber el significado de la palabra agua[1]. De acuerdo con el Diccionario de la Real Academia Española, agua se define como: 

“(Del lat. Aqua) 1. f. Sustancias cuyas moléculas están formadas por la combinación de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, líquida, inodora, insípida e incolora. Es el componente más abundante de la superficie terrestre y, más o menos puro, forma la lluvia, las fuentes, los ríos y los mares; es parte constituyente de todos los organismos vivos y aparece en compuestos naturales.”

Desde el enfoque de la bioquímica podemos afirmar que el agua es una biomolécula inorgánica[2], la más abundante en los seres vivos ya que constituye del 70 al 90 por ciento del peso de la mayor parte de las formas vivas.

II. LA MOLÉCULA DEL AGUA.

La molécula del agua está formada por dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno.

III. PROPIEDADES DEL AGUA.

Existen distintos criterios de clasificación de las propiedades del agua, para comprenderlos mejor, los explicaremos uno por uno a continuación.

1.   Propiedades Físicas y Químicas

         Físicas:

·         Como ya sabemos, el agua es un líquido inodoro e insípido, y tiende a tener, cuando se encuentra en grandes masas, un color azul tenue.

·         Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido.

·         El agua alcanza su densidad máxima (1g/cc) a una temperatura de 4°C.

·         A la presión atmosférica, el punto de fusión del agua pura es de 0°C y el punto de ebullición es de 100°C.

·         Sus calores latentes de vaporización y de fusión son también excepcionalmente elevados.

Químicas:

·         La totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.

·         El agua es considerada el disolvente universal.

·         Se considerada que el enlace en la molécula de agua es covalente, con una participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.

·         La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de puentes de Hidrógeno[3].

2.   Propiedades Especiales.

Elevado Calor Específico: Es necesario para aumentar la temperatura del agua un grado centígrado comunicarle energía para poder romper los, ya mencionados, puentes de Hidrógeno.

Elevado Calor de Vaporización: El agua absorbe demasiada energía cuando pasa de estado líquido a gaseoso.

Elevada Tensión Superficial: Las moléculas de agua se encuentran cohesionadas por acción de los puentes de Hidrógeno.

Capilaridad: Es la capacidad que el agua tiene para ascender por las paredes de un capilar como consecuencia de la elevada cohesión o adhesión molecular.

Alta Constante Dieléctrica: Las moléculas de agua forman un dipolo, esto es un diferencial de carga negativo y uno de carga positivo.

Bajo grado de ionización: La mayor parte de las moléculas de agua no están disociadas. Sólo un pequeño número de estas sufre disociación, generando iones positivos e iones negativos.

Densidad del agua: El agua, en estado líquido, es más densa que en estado sólido. El ejemplo más común para representar esto, es con el hielo que flota en un vaso con agua.

En esta ocasión, solo se mencionan ciertos criterios que, desde mi punto de vista, son relevantes; para otro tipo de criterios se puede ingresar a http://www.proyectosalonhogar.com/Ciencias/agua.html para aprender más de este tema.

IV. IMPORTANCIA DEL AGUA EN LA BIOQUÍMICA.

A continuación se presenta una serie de razones de la importancia de la bioquímica:

·         El agua es el medio de la mayoría de las reacciones químicas.

·         El agua por si misma participa en la mayoría de las reacciones químicas que se dan frecuentemente en la naturaleza y en la vida cotidiana.

·         La oxidación del agua para producir oxígeno molecular, es la reacción fundamental de la fotosíntesis.

·         La mayoría, sino es que casi todas, las biomoléculas asumen sus formas, y por tanto sus funciones en respuesta a las propiedades físicas y químicas del agua.

V. CONCLUSIÓN.

Para concluir este tema podemos decir que el agua es el líquido vital que está presente tanto en los seres humanos como en los animales, y que por sus características o propiedades participan en la mayoría de los fenómenos de la naturaleza. Y es nuestra responsabilidad cuidarla y conservarla.

VI. BIBLIOGRAFIA.

·         http://buscon.rae.es/draeI/SrvltConsulta?TIPO_BUS=3&LEMA=Agua

·         http://elaguadigital.blogspot.com/2008/03/bioquimica-del-agua.html

·         http://platea.pntic.mec.es/~aabadias/webs0506/mundoagua/propiedades_del_agua.htm

·         http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Puente_de_hidrogeno.htm

·         http://elaguadigital.blogspot.com/2008/03/bioquimica-del-agua.html

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[1] http://buscon.rae.es/draeI/SrvltConsulta?TIPO_BUS=3&LEMA=Agua

[2] http://elaguadigital.blogspot.com/2008/03/bioquimica-del-agua.html

[3] http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Puente_de_hidrogeno.htm